Упрощенная HTML-версия
34
Лабораторная работа № 4.
Химическая связь
Цель работы:
закрепить знания о видах химической связи и ее
основных характеристиках, изучить влияние характера химической
связи на физико-химические свойства веществ и на направление
хода химической реакции.
Теоретическая часть
Химическая связь (ХС)
–
взаимодействие атомов,
обусловливающее их соединение в молекулы и кристаллы.
В результате образования ХС электронные структуры атомов
становятся энергетически более выгодными и, следовательно,
более устойчивыми. В зависимости от характера распределения
электронной плотности между взаимодействующими атомами,
различают три основных типа ХС:
ковалентную (полярную,
неполярную), ионную, металлическую и специфические связи –
донорно-акцепторную и водородную.
Все типы ХС имеют в основном электрическую природу.
Ковалентная неполярная связь –
общая электронная пара
симметрично расположена относительно ядер обоих химически
связанных атомов, поэтому ΔЭО=0 эВ.
Например: Н
2
, О
2
, N
2
, Сl
2
Ковалентная полярная связь с частичным ионным харак-
тером –
общая электронная пара смещена в сторону атома,
имеющего наибольшую электроотрицательность, поэтому ΔЭО <
1,7 эВ.
Например:
НСl, Н
2
О, Н
2
S, NН
3
Ионная связь с долей ковалентности –
общая электронная
пара переходит практически полностью во владение более
электроотрицательного атома, поэтому ΔЭО > 1,7 эВ.
Например:
NaCl, KBr .
Координационная ХС –
возникает в комплексных ионах и
молекулах между донором и акцептором.
Например:
Na
2
[Zn(OH)
4
]
(акцептор – Zn
2+
, донор – OH‾ группы).
Водородная связь –
является разновидностью ковалентной
связи, образуется между атомом водорода и атомом сильно-
электроотрицательного элемента (F, О, N).
Например:
H
2
O, HF