Упрощенная HTML-версия
165
уравнения. При составлении уравнений учтите растворимость
соединений в воде.
3. Рассчитайте и сравните концентрацию ионов водорода в
растворах слабой кислоты «в» (константа диссоциации которой
равна «г») и сильной кислоты «д» (степень диссоциации которой
равна «е») при одинаковой их молярной концентрации равной «ж».
Для многоосновных слабых кислот примите во внимание только 1
ую
ступень электролитической диссоциации.
Тема 10. Гидролиз солей
1. Определите, какая соль из каждой пары солей «а» и «б»
подвергается гидролизу. Укажите характер среды и значение
водородного показателя водных растворов этих солей. В случае
образования в водном растворе слабого электролита (мдс) назовите
и запишите его химическую формулу. Ответ подтвердите записью
соответствующего химического уравнения реакции.
2. Определите, какое из двух соединений «в» или «г» и почему
при равных условиях подвергается необратимому (полному)
гидролизу. Дайте объяснение. Запишите в молекулярном виде
уравнение полного гидролиза этого соединения.
3. Определите, какая реакция протекает при смешивании вод-
ных растворов двух солей «д» и «е»: обмен или взаимный гидролиз.
Ответ подтвердите записью соответствующего химического
уравнения реакции. Дайте объяснение.
Теме 11. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)
1. Рассчитайте степень окисления подчеркнутого элемента в
частицах «а». Укажите, какую роль выполняют эти частицы в
окислительно-восстановительных реакциях (окислителя; восстано-
вителя или проявляют окислительно-восстановительную двойствен-
ность). Дайте объяснение.
2. Используя метод полуреакций, составьте и уравняйте ОВР,
протекающую в соответствии со схемой «б». Обоснуйте принципом
Ле Шателье роль среды для осуществления данной ОВР и укажите
ее тип.