97 Енді бізге не себепті альдегидтер мен кетондардың (рКа=16-20) эфирлерге қарағанда (рКа=25) қышқыл болатындығы түсінікті. Күрделі эфирдің α-көміртегінен протон бөлінгенде қалған электрондар карбонилді көміртегінде альдегидтер мен кетондардағыдай жеңіл делокализацияланбайды. Мұның себебі, күрделі эфирдің OR тобындағы оттегінде карбонилді оттегінде делокализацияланатын жеке электрон жұптары болады. Осылайша, электрондардың екі жұбы сол оттегінде делокализациялану үшін бəсекелестікке түседі. Егер екі карбонилді топ арасында α-көміртегі болса α-сутегінің қышқылдығы жоғары болады (13.1-кесте). Мысалы, екі карбонилді топ арасында α-көміртегі бар кетон пентадион-2,4 α-көміртегінен протон диссоциациясының рКа мəні 8,9 ал кетон мен күрделі эфирдің екі карбонилді топтары арасында α-көміртегі бар этил3-оксобутираттың α-көміртегінен протон диссоциациясының рКа мəні 10,7. пентадион-2,4 этил-3-оксобутират ацетилацетон этилацетоацетат β-дикетон β-кетоэфир Екі карбонилді топ айналасындағы көміртегімен байланысқан α-сутектерінің қышқылдылығы артады, себебі протон бөлінгеннен кейін қалған электрондар екі оттегі атомдарында делокализацияланады. О атомында жалғыз жұптың делокализациялануы α-көміртегінде теріс зарядтың делокализациялануы резонанстық құрылым
RkJQdWJsaXNoZXIy MTExODQxMg==